题目
题型:不详难度:来源:
①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7;
②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗;
③0.1mol•L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1;
④NaNO2 和 H3PO4反应,生成HNO2;
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后,pH小于5.
A.①③⑤ | B.①②④ | C.①③④⑤ | D.全部 |
答案
②溶液的导电性与离子的浓度有关,弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮,没有对比实验,无法说明HNO2是弱电解质,故错误;
③0.1mol•L -1的 HNO2 溶液,如果是强酸,溶液的pH=1,实际上溶液的p H=2.1,则说明该酸不完全电离,是弱电解质,故正确;
④NaNO2 和 H3PO4反应,磷酸是中强酸,根据强酸制取弱酸知,亚硝酸的酸性小于磷酸,所以亚硝酸是弱酸,故正确;
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍,假设亚硝酸是强酸,稀释后溶液的pH为5,实际上溶液的pH小于5,说明亚硝酸不完全电离,为弱酸,故正确;
故选C.
核心考点
试题【下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是( )①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7;②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗;③0.1mol•L -1的 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍 |
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 |
C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等 |
D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14 |
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体.
A.①③⑥⑦ | B.①③⑤⑥ | C.⑤⑦ | D.⑤ |
A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
D.25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 |
A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 |
B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 |
D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠 |
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是______,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______.(填序号)
(2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为______;若上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为______.
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中C(CH3COO-)______C(Na+).
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