题目
题型:不详难度:来源:
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体.
A.①③⑥⑦ | B.①③⑤⑥ | C.⑤⑦ | D.⑤ |
答案
②加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,从而促进水的电离,但溶液中c(H+)<c(OH-),故②错误;
③二氧化碳溶于水生成碳酸,溶液中的c(H+)>c(OH-),但酸对水的电离起抑制作用,故③错误;
④NH3 溶于水生成氨水,溶液中的c(H+)<c(OH-),导致溶液呈碱性,且氨水抑制水电离,故 ④错误;
⑤向水中加入明矾,铝离子水解对水的电离起促进作用,电离后的溶液显酸性,溶液中的c(H+)>c(OH-),故⑤正确;
⑥向水中加入NaHCO3,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性,即溶液中的c(H+)<c(OH-),故⑥错误;
⑦向水中加NaHSO4固体,硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,溶液中的c(H+)>c(OH-),但氢离子抑制水电离,故⑦错误,
故选D.
核心考点
试题【能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
D.25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 |
A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 |
B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 |
D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠 |
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是______,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______.(填序号)
(2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为______;若上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为______.
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中C(CH3COO-)______C(Na+).
A.①③⑤ | B.②④⑤ | C.②③ | D.③④⑤ |
NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 |
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 |
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30 |
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2 |
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