题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
D.25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 |
答案
B.根据pH=-lgC〔H+〕公式,pH均为2,H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10-2mol/L,盐酸是强酸完全电离,所以,盐酸的物质的量浓度等于1×10-2mol/L,乙酸是弱酸部分电离,它的物质的量的浓度大于1×10-2mol/L,前者小,后者大,故B错误;
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水,氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl-,电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍,而氨水是弱电解质,部分电离,所以电离出的离子小于其浓度的了两倍,离子浓度大导电能力强,所以,导电能力前者比后者大,故C正确;
D.水的电离方程式:H2O⇌H++OH-,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,盐酸是强电解质完全电离,三氯化铁是强酸弱碱盐水解,所以前者抑制水的电离,后者促进水的电离,前者小于后者,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列各组比较中,前者比后者大的是( )A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 |
B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 |
D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠 |
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是______,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______.(填序号)
(2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为______;若上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为______.
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中C(CH3COO-)______C(Na+).
A.①③⑤ | B.②④⑤ | C.②③ | D.③④⑤ |
NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 |
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 |
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30 |
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2 |
A.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 |
B.在pH为10.25时,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-) |
C.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上 |
D.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线 |
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