题目
题型：不详难度：来源：
NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
| A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 |
| B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 |
| C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30 |
| D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 |
答案
B、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动，NH4+的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故B错误；
C、由电离方程式知，NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为1×10-15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积为
K=c（NH2-）c（NH4+）=1×10-30，故C正确；
D、由钠与水反应可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正确；
故选CD．
核心考点
试题【已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3 NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）A．在液氨中】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 |
| B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-） |
| C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 |
| D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线 |
| A．加热该酸至沸腾也不分解 |
| B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2 |
| C．该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀 |
| D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1 |
| A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 |
| B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| A．加水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+）减小 |
| D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 |
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