现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11c（OH-）=10-3mol/Lc（CH3COO-）=10-3mol/L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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现有常温下的四种溶液：

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核心考点

试题【现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11c（OH-）=10-3mol/Lc（CH3COO-）=10-3mol/L】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

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溶液编号

①

②

③

④

溶液名称

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

离子浓度

pH=11

c（OH^-）=10^-3mol/L

c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L

c（Cl^-）=10^-3mol/L

A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH^-离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A错误；
B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，溶液pH减小，在盐酸中加入醋酸铵，生成醋酸，溶液pH减小，温度不变，K_w不变，故C正确；
D．四种溶液离子浓度相等时，弱电解质浓度大，等体积时，弱电解质的物质的量多，则等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量不一定相等，故D错误．
故选C．

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（　　）

A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）

D．c（Na⁺）/2＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）/3

MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．ROH是一种强碱	B．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）
C．在x点，ROH完全电离	D．在x点，c（M⁺）＜c（R⁺）

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多

下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（　　）

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热门考点

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
PH	11	11	3	3