题目
题型：焦作一模难度：来源：
| A．ROH是一种强碱 | B．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH） |
| C．在x点，ROH完全电离 | D．在x点，c（M+）＜c（R+） |
答案
B．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故B正确；
C．ROH为强碱，则在x点，ROH完全电离，故C正确；
D．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故D错误；
故选D．
核心考点
试题【MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如图所示，下列说法错误的是（ ）A．ROH是一种强碱B．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） |
| C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 |
| D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |