题目

题型：浙江难度：来源：

下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

答案

A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的

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，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离，不完全电离，即HA^-为弱酸，可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C、NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）为④＞①＞②＞③，故D错误．
故选：C．