题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1 |
B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol•L-1的某酸溶液后,混合溶液的pH一定会减小 |
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n |
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
答案
B、若加入的酸的酸性比醋酸还要弱,则有可能使溶液的pH增大,故B错误;
C、醋酸属于弱酸,pH相同时,醋酸溶液的浓度大,如稀释相同的倍数,则醋酸的PH小,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n,故C正确;
D、溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目,故D错误;
故选AC.
核心考点
试题【下列有关溶液的叙述正确的是( )A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(OH-) | B.c(NH4+) |
C.c(NH3•H2O) | D.c(NH4+)/c(NH3•H2O) |
A.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子 |
B.先用水将pH试纸湿润,再测量某未知溶液的pH,若pH=1,说明该溶液中c(H+)=0.1mol•L-1 |
C.在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热后红色加深,说明盐类水解反应是吸热反应 |
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB |
A.1 mol•L-1 的甲酸溶液的c(H+)约为O.01 mol•L-1 |
B.甲酸与水能以任意比互溶 |
C.10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应 |
D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 |
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,溶液中c(H+)减小 |
D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
A.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大 |
C.将水加热,Kw增大,pH不变 |
D.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
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