题目
题型:不详难度:来源:
A.c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(OH-)>c(H+) |
C.c(NH3•H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L |
D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) |
答案
B、因氨水溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),故B正确;
C、0.1mol/L的氨水溶液,由氮元素守恒可知,所以含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L,即c(NH3•H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L,故C正确;
D、因溶液不显电性,阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数,即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故D正确;
故选A.
核心考点
试题【室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )A.c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+)B.c(OH-)>c(H+】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) |
D.0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
A.c(NH+4):③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
A.H+的物质的量 |
B.电离程度 |
C.中和时所需NaOH的量 |
D.CH3COOH分子的物质的量 |
A.NH4Cl溶液因水解而显酸性,故NH4Cl是弱电解质 | ||
B.纯碱溶液显碱性,其水解的离子方程式为C
| ||
C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为H2CO3⇌2H++C
| ||
D.配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度 |
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗NaOH的物质的量多 |
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