题目
题型:东城区二模难度:来源:
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-) |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
答案
B.盐酸抑制水电离,氯化铵促进水电离,所以两种溶液中水的电离程度不同,故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-),故C正确;
D.等体积等pH的醋酸和硫酸,醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量,所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【常温时,下列叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同C.NaOH和CH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.前者大于后者 | B.前者等于后者 |
C.前者小于后者 | D.无法确定 |
A.温度升高水的电离程度增大,pH值增大 |
B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 |
C.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的 |
D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
A.c(H+)/c(CH3COOH) | B.c(CH3COOH)/c(H+) |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.H+的物质的量 |
A.V1=10V2 | B.V1>10V2 | C.V1<10V2 | D.V2>10V1 |
(1)溶液①的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是______(用离子方程式表示).
(2)溶液②呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”).水解反应是吸热反应,升温可以______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解.
(3)两种溶液中c(NH4+) 的大小为______(填字母).
a.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1mol/L
b.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1mol/L
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3•H2O溶液中c(NH4+)
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