在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（　　）A．V1=10V2B．V1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系是（　　）

A．V₁=10V₂

B．V₁＞10V₂

C．V₁＜10V₂

D．V₂＞10V₁

答案

pH=9的氨水中c（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，根据题意知，C₁（NH₃．H₂O）V₁=C₂（NH₃．H₂O）V₂，弱电解质溶液中，溶液浓度越大弱电解质电离程度越小，所以

＞10，
所以得V₁＞10V₂，故选B．

核心考点

试题【在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（　　）A．V1=10V2B．V1】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺）的大小为______（填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺）都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）小于NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）

题型：不详难度：| 查看答案

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)•c(OH-)

不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

题型：山东难度：| 查看答案

化学中常借助图象来表示某种变化过程，下列关于4个图象的说法正确的是（　　）

魔方格

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

题型：丰台区一模难度：| 查看答案

下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）

A．向水中通入氨气

B．向水中加入Al₂（SO₄）₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．将水加热到100℃，使pH=6

题型：不详难度：| 查看答案

能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol•的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol

题型：不详难度：| 查看答案

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