题目
题型:不详难度:来源:
A.温度升高水的电离程度增大,pH值增大 |
B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 |
C.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的 |
D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
答案
B.纯水中,KW=c(H+).c(OH-),但水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,故B错误;
C.溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小,如果c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,如果c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,故C正确;
D.溶液的pH取决于溶液中氢离子浓度,与酸的电离程度无关,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.温度升高水的电离程度增大,pH值增大B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C.某水溶液中只要c(H+)=c(】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)/c(CH3COOH) | B.c(CH3COOH)/c(H+) |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.H+的物质的量 |
A.V1=10V2 | B.V1>10V2 | C.V1<10V2 | D.V2>10V1 |
(1)溶液①的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是______(用离子方程式表示).
(2)溶液②呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”).水解反应是吸热反应,升温可以______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解.
(3)两种溶液中c(NH4+) 的大小为______(填字母).
a.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1mol/L
b.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1mol/L
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3•H2O溶液中c(NH4+)
A.溶液中导电粒子的数目减少 | ||
B.溶液中
| ||
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | ||
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 |
A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 |
B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化 |
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化 |
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
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