题目

题型：聊城模拟难度：来源：

常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

B．该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1

C．该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

答案

A、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，Kw=C（H⁺）•C（OH^-）=1×10^-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得C（H⁺）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中C（OH^-）=10^-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10^-11mol/L；故A错误；
B、0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1，所以c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1是错误的，故B错误；
C、0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[A^-]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HA⇌H⁺+A^-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A^-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．