题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______(填”A”或”B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1______m2.(选填”<“、”=“或”>“)
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).该反应的平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填”增大”“减小”或”不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______.
(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡.在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某温度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______;该温度下,在0.20L的0.002mol•L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L-1的氨水溶液,该温度下电离常数K(NH3•H2O)=2×10-5,经计算______(填”有”或”无”)Mg(OH)2沉淀生成.
(4)常温下,向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈______性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C
O | 2-3 |
答案
故答案为:B;<;
(2)因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积,所以K=
c(CH3OH) |
c(CO)c2(H2) |
| ||
tB |
nB |
3tB |
2nB |
3tB |
故答案为:K=
c(CH3OH) |
c(CO)c2(H2) |
2nB |
3tB |
(3)c(OH-)=
|
|
20 |
故答案为:10,有;
(4)酚酞遇碱变红色,该溶液呈红色说明是碱性溶液,要验证该溶液遇酚酞呈红色原因,可用以下方法,
方法一:向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液显红色,说明甲正确,如果红色褪去,说明乙正确;
方法二:加热,如果红色不变说明甲正确,如果红色加深,说明乙正确,
故答案为:向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确.
核心考点
试题【化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:______、______、______.
(2)溶液中共有______种不同的粒子.
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______.
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是:______.
(5)______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol.
H | +4 |
H | -2 |
H | +4 |
A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大 |
B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变 |
C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30 |
D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 |
B.一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数 |
C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) |
D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-) |
A.c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3•H2O) |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1 |
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 |
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
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