题目
题型:不详难度:来源:
A.该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4 |
B.该反应前5 min的平均速率:v(N)=0.002 mol·L-1·min-1 |
C.在5 min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前v(正)>v(逆) |
D.若开始时向容器中充入2mol M和1mol N,达到平衡时,M的体积分数小于50% |
答案
解析
试题分析:A、根据图像可知,平衡时M、N、Q的物质的量分别变化了0.4mol、0.2mol、0.2mol,根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,该反应的化学方程式为2M(g)+N(g)Q(g)。平衡时M、N、Q的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,所以该温度下平衡常数K= =25,A不正确;B、该反应前5 min的平均速率:v(N)=0.1mol/L÷5min=0.02 mol·L-1·min-1,B不正确;C、容器容积不变,则加入He气,物质的浓度不变,因此反应速率不变,平衡不变,C不正确;D、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N,则相当于是降低压强,平衡向逆反应方向移动,所以达到平衡时,M的体积分数小于 ×100%=50%,D正确,答案选D。
核心考点
试题【在容积为2 L的恒容的密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是( 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
(2)已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196kJ/mol,提高反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时,在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,则υ(O2)=____________。
②在①的条件下,判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 | B.容器内气体的压强不变 |
C.容器内混合气体的密度保持不变 | D.SO3的物质的量不再变化 |
③若反应初始时,在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2,则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率(填大于、小于或等于)。
(3)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。
②SO32-放电的电极反应式为_____________________________________。
③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3,则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。
(1)焦炭在过程Ⅰ中做 剂。
(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式为 。
(3)整过生产过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应方程式为 。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是 。
(4)Zn还原SiCl4的反应如下:
反应①:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l) △H1<0
反应②:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g) △H2<0
反应③:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g) △H3<0
i. 反应②的平衡常数表达式为 。
ii. 对于上述三个反应,下列说明合理的是 。
a.升高温度会提高SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.增大压强能提高反应速率 d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
(5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。
Ⅱ.(1)甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol-1,bkJ·mol-1,ckJ·mol-1,工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气(CO、H2),其热化学反应方程式为 。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,三种难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小的顺序为 。
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 |
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 |
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,分别加足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(HI)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
c(H2O2)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
v/ mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
A.实验1、2中,(H2O2)相等
B.将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1
C.与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D.实验4,反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1
bZ(g) △H<0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断,下列说法中正确的是
A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/(L·min) |
B.化学方程式中a:b= 1:3, |
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度 |
D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后 |
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