题目
题型：深圳二模难度：来源：
| A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大 |
| B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+） |
| C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+） |
| D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3•H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c（NH4+）：④＞②＞③＞① |
答案
B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后，根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），故B正确；
C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合，发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3•H2O，NH3•H2O为弱电解质，部分电离，应存在c（Ba2+）＞c（OH-），故C错误；
D．②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，④c（NH4+）最大，③发生互促水解，在②③④中c（NH4+）最小，则④＞②＞③，一水合氨为弱电解质，部分电离，溶液中c（NH4+）最小，则有④＞②＞③＞①，故D正确．
故选BD．
核心考点
试题【下列叙述中，正确的是（ ）A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大B．将0.2mol/L H】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
已知室温时，0.01mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
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常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（ ）
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| 某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A-，回答下列问题： （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______． （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
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二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ）
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