题目
题型：不详难度：来源：
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
| （1）由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应， 故答案为：压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应； （2）由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压， 故答案为：增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本； （3）催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变； 反应热只与始态和终态的能量有关，与反应条件无关，催化剂不改变始态和终态的能量，使用催化剂反应热不变， 故答案为：否；否； （4）SO2和SO3会导致酸雨； 氨水二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O； 与三氧化硫反应生成硫酸铵，反应离子方程式为：2NH3•H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O， 故答案为：酸雨；2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；2NH3•H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O； （5）1万吨98%的硫酸含有H2SO4的质量为1×1010×98%=9.8×109g， 令需要SO3的质量为m，放出的热量为y，则： 2H2SO4～2SO3～Q=196.9kJ 2×98g 2×80g 196.9kJ 9.8×109g m y 所以2×98g：9.8×109g=2×80g：m，解得m=8×109g=8×103t 所以2×98g：196.9kJ=9.8×109g：y，解得y=9.85×109kJ 答：需要的SO3质量为8×103t，生产这些SO3所放出的热量为9.85×109kJ． | ||||
| 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应： PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
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压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
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| 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 ④增大B的浓度，v（正）＞v（逆） ⑤加入催化剂，B的转化率提高．
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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