题目
题型:百色模拟难度:来源:
A.加水稀释,溶液的pH增大 |
B.该溶液由水电离出的c(H+)为10-9mo1•L-1 |
C.该溶液的pH=4 |
D.HA与NaOH等物质的量反应的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
B、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%=10-5mo1•L-1,室温下Kw=1×10-14,则由水电离出的c(H+)为
10-14 |
10-5 |
C、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%=10-5mo1•L-1,则pH=-lgc(H+)=5,故C错误;
D、HA为弱酸,则HA与NaOH等物质的量反应生成NaA,A-水解,则c(Na+)>c(A-),水解显碱性,则c(OH-)>c(H+),又水解的程度很弱,则c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
故选C.
核心考点
试题【已知室温时,0.01mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.加水稀释,溶液的pH增大B.该溶液由水电离出的c(H+)为1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1 |
B.浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则有:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+) |
D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)=c(OH-) |
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是______.
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
+4 |
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+) |
B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) |
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) |
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) |
c(H+) |
c(CH3COOH) |
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-) |
C.0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
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