题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是（　　）

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）

B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

答案

A、如果没有水解，c（NH₄Cl）应该是c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]、c[（NH₄）₂SO₄]的2倍，由于水解程度比较小，因此c（NH₄Cl）应是最大的．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比c[（NH₄）₂SO₄]的小，故A正确；
B、在溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，c（H⁺）减小，c（OH^-）变大，故B错误；
C、由题可知，混合后盐酸有剩余，c（H⁺）=

0.2×1×v-0.05×2×v

2v

=0.05mol/L，pH=-lg（0.05）=2-lg5，故C错误；
D、HCO₃^-在溶液中能发生水HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃ +OH^-），也能发生电离：HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺；
电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；
物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃ ）+c（HCO₃^-）；将电荷守恒和物料守恒合并消去c（Na⁺）
得到c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选A．