题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,则醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中
c(CH3COO-)•c(H+) |
c(CH3COOH) |
(2)下列说法中,正确的是______(填字母);
a.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
c(CH3COOH) |
c(CH3COO-)c(H+) |
b.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
c.升高温度可以促进醋酸电离,也能够促进醋酸钠水解
(3)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是______.
a.若c(OH-)>c(H+),a=b
b.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
c.若c(OH-)=c(H+),a>b
d.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b.
答案
c(CH3COO-)•c(H+) |
c(CH3COOH) |
c(CH3COO-)•c(H+) |
c(CH3COOH) |
故答案为:逆;不变;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(2)a.醋酸的Ka只与温度有关,所以溶液中
c(CH3COOH) |
c(CH3COO-)c(H+) |
1 |
Ka |
b.CH3COONH4促进水的电离,NaCl对水的电离无影响,所以两溶液中水的电离程度不同,故b错误;
c.弱电解质的电离和盐的水解都是吸热过程,所以升高温度可以促进醋酸电离,也能够促进醋酸钠水解,故c正确;
故答案为:c;
(3)a.若c(OH-)>c(H+),溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物,所以则a≤b,故a正确;
b.若c(K+)>c(CH3COO-),根据电荷守恒得c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物,所以则a≤b,故b错误;
c.若c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则酸应该稍微过量,所以a>b,故c正确;
d.若c(K+)<c(CH3COO-),根据电荷守恒知c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,则酸过量,所以a>b,故d错误;
故答案为:bd.
核心考点
试题【醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐,已知醋酸铵溶液呈中性.请回答:(1)常温下,向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 |
B.HNO2是共价化合物 |
C.亚硝酸不与氯化钠反应 |
D.常温下0.1mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol•L-1 |
A.两溶液物质的量浓度相同 |
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 |
C.两溶液中OH-离子浓度相同 |
D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等 |
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4.
A.④③②① | B.①②③④ | C.③②④① | D.③④②① |
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+) |
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-) |
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
A.向氨水中加水稀释后,溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降 |
B.25℃时,将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13 |
C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为:c(C1-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+) |
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