题目
题型:不详难度:来源:
A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7 |
答案
B.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动,故C正确;
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L,所以两种等体积混合后,酸剩余,溶液呈酸性而使溶液的pH<7,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:c(CH3COOH)>】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电离平衡常数HA>HB |
B.等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多 |
C.等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大 |
D.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性NaA>NaB |
(a)HS-+H2O⇌OH-+H2S(b)HS-⇌H++S2-
(1)______是电离平衡;______是水解平衡
(2)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变______(填“大”或“小”)
(3)若将溶液加热至沸腾,c(H+)•c(OH-)将变______(填“大”或“小”)
A.2.4×10-7mol/L | ||
B.1.0×10-7mol/L | ||
C.
| ||
D.c(OH-)无法确定 |
A.溶液的pH减小 | B.NH3•H2O电离程度变大 |
C.溶液的导电能力减弱 | D.溶液中c(H+)减小 |
A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2 |
B.甲酸能与水以任意比例互溶 |
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 |
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 |
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