题目
题型：不详难度：来源：
（a）HS-+H2O⇌OH-+H2S（b）HS-⇌H++S2-
（1）______是电离平衡；______是水解平衡
（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变______（填“大”或“小”）
（3）若将溶液加热至沸腾，c（H+）•c（OH-）将变______（填“大”或“小”）
答案
（2）向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度增大，故答案为：大；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大．
核心考点
试题【25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：（a）HS-+H2O⇌OH-+H2S（b）HS-⇌H++S2-（1）______是电离平衡；______是水解平衡（2）当】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2.4×10-7mol/L | ||
| B．1.0×10-7mol/L | ||
C．
| ||
| D．c（OH-）无法确定 |
| A．溶液的pH减小 | B．NH3•H2O电离程度变大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中c（H+）减小 |
| A．1mol/L的甲酸溶液的pH约为2 |
| B．甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 |
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是______（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______．
（2）NaHCO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
______．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
下列有关叙述正确的是______．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
| 1 |
| 2 |
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为______，______（用一个等式和一个不等式表示）．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L-1Na2CO3溶液______0.1mol•L-1NaHCO3溶液
②0.1mol•L-1NH4Cl溶液______0.01mol•L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是______．
（5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：______．
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：______．
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