题目
题型：不详难度：来源：
| A．电离平衡常数HA＞HB |
| B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 |
| C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大 |
| D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB |
答案
A、由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确；
B、酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，故HB消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，故C错误；
D、对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（ ）A．电离平衡常数HA＞HBB．等体积等pH的HA和HB与等浓】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（a）HS-+H2O⇌OH-+H2S（b）HS-⇌H++S2-
（1）______是电离平衡；______是水解平衡
（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变______（填“大”或“小”）
（3）若将溶液加热至沸腾，c（H+）•c（OH-）将变______（填“大”或“小”）
| A．2.4×10-7mol/L | ||
| B．1.0×10-7mol/L | ||
C．
| ||
| D．c（OH-）无法确定 |
| A．溶液的pH减小 | B．NH3•H2O电离程度变大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中c（H+）减小 |
| A．1mol/L的甲酸溶液的pH约为2 |
| B．甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 |
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是______（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______．
（2）NaHCO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
______．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
下列有关叙述正确的是______．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
| 1 |
| 2 |
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为______，______（用一个等式和一个不等式表示）．
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