| 在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（ ） |
| 醋酸是弱酸，电离出氢离子而抑制水电离，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，所以由水电离产生的c（H+）前者小于后者，故选C． |
核心考点
试题【在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（ ）A．大于B．等于C．小于D．无法确定】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（ ）| A．溶液的pH值变小 | | B．醋酸的电离度增大 | | C．溶液的导电能力增强 | | D．中和此溶液所需的0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积增加 |
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（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
| 电解质 | HF | CH3COOH | HNO2 | NH3•H2O | | 电离平衡常数K | 3.53×10-4 | 1.76×10-5 | 4.6×10-4 | 1.77×10-5 | 体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ）| A．相同 | B．中和醋酸的多 | | C．中和盐酸的多 | D．不能确定 |
| 在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ）| A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性 | | B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH约为3 | | C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 | | D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多 |
| 对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA⇌H++A-，则K=c（H+）•c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 | | CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 | | H2CO3 | H2CO3⇌HCO3-+H+
HCO3-⇌CO32-+H+ | K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 | | H2S | H2S⇌HS-+H+
HS-⇌S2-+H+ | K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15 | | H3PO4 | H3PO4⇌H2PO4-+H+
H2PO4-⇌HPO42-+H+
HPO42-⇌PO43-+H+ | K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13 |
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