向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是( )A.溶液的pH值变小 | B.醋酸的电离度增大 | C.溶液的导电能力增强 | D.中和此溶液所需的0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积增加 |
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A.加水稀释促进醋酸电离,但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度,所以氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故A错误; B.加水稀释促进醋酸电离,则醋酸的电离程度增大,故B正确; C.溶液的导电能力与离子浓度有关,加水稀释促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小,所以溶液的导电能力减弱,故C错误; D.中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关,所以中和此溶液所需的0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积不变,故D错误; 故选B. |
核心考点
试题【向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是( )A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离度增大C.溶液的导电能力增强D.中】;主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]
举一反三
(1)已知在常温下,常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示:
电解质 | HF | CH3COOH | HNO2 | NH3•H2O | 电离平衡常数K | 3.53×10-4 | 1.76×10-5 | 4.6×10-4 | 1.77×10-5 | 体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液,与氢氧化钠溶液恰好中和时,两者消耗氢氧化钠的物质的量( )A.相同 | B.中和醋酸的多 | C.中和盐酸的多 | D.不能确定 |
| 在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( )A.25℃时,醋酸钠溶液呈碱性 | B.25℃时,0.1mol/L的醋酸的pH约为3 | C.25℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强 | D.25℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多 |
| 对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若在25℃时有HA⇌H++A-,则K=c(H+)•c(A-)/c(HA),式中K为电离平衡常数,只与温度有关,各粒子的浓度为达到平衡时的浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 | CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 | H2CO3 | H2CO3⇌HCO3-+H+ HCO3-⇌CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | H2S | H2S⇌HS-+H+ HS-⇌S2-+H+ | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 | H3PO4 | H3PO4⇌H2PO4-+H+ H2PO4-⇌HPO42-+H+ HPO42-⇌PO43-+H+ | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | 今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:(在空白处填上相应的字母) A.①>②>③B.①<②<③C.①=②=③D.①=③>② E.①>②=③F.①<②=③G.①=②<③H.①=②>③ (1)当它们的c(H+)相同时,其物质的量浓度关系是______. (2)当它们的物质的量浓度相同时,其溶液中c(H+)的关系是______. (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______. (4)当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为______. (5)当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率______,若产生相同体积的气体(相同状况),所需时间______. (6)将溶液中c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后,溶液中c(H+)关系为______. |
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