题目
题型：不详难度：来源：
| 酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 | ||||
| CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 | ||||
| H2CO3 | H2CO3⇌HCO3-+H+ HCO3-⇌CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | ||||
| H2S | H2S⇌HS-+H+ HS-⇌S2-+H+ | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 | ||||
| H3PO4 | H3PO4⇌H2PO4-+H+ H2PO4-⇌HPO42-+H+ HPO42-⇌PO43-+H+ | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | ||||
| （1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大， 故答案为：增大； （2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强， 故答案为：K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强； （3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是HS-， 故答案为：H3PO4；HS-； （4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c（CH3COO-）=c（H+）=cαmol/L，溶液中c（CH3COOH）=c（1-α）mol/L， 则电离平衡常数K=
故答案为：
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| 今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：（在空白处填上相应的字母） A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞② E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③ （1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度关系是______． （2）当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c（H+）的关系是______． （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______． （4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______． （5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______． （6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c（H+）关系为______． | ||||||
等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（ ）
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在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
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室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（ ）
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| Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为： |