题目
题型：不详难度：来源：
| A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性 |
| B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH约为3 |
| C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 |
| D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多 |
答案
B．常温下，0.1mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故B不选；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故C选；
D．常温下，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则能证明醋酸是弱酸，故D不选；
故选：C．
核心考点
试题【在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH约为3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 | ||
| CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 | ||
| H2CO3 | H2CO3⇌HCO3-+H+ HCO3-⇌CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | ||
| H2S | H2S⇌HS-+H+ HS-⇌S2-+H+ | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 | ||
| H3PO4 | H3PO4⇌H2PO4-+H+ H2PO4-⇌HPO42-+H+ HPO42-⇌PO43-+H+ | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | ||
| 今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：（在空白处填上相应的字母） A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞② E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③ （1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度关系是______． （2）当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c（H+）的关系是______． （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______． （4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______． （5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______． （6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c（H+）关系为______． | ||||
等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（ ）
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在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
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室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（ ）
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