题目
题型：不详难度：来源：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol•L-1 | ||
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol•L-1 | ||
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol•L-1 | ||
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1 | ||
| Ⅰ．（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱， 故答案为：HF；HCN； （2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+， 故答案为：H2CO3⇌HCO3-+H+；HCO3-⇌CO32-+H+； （3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3， 故答案为：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3； Ⅱ．（1）加水稀释促进一水合氨电离，加入浓氨水，一水合氨浓度增大平衡正向移动，加入浓硫酸，和氢氧根离子反应促进一水合氨电离，所以促进一水合氨电离的是ABD； 加入少量氢氧化钠，c（OH-）增大抑制一水合氨电离，加入少量氯化铵，c（NH4+）增大，抑制一水合氨电离，所以抑制一水合氨电离的是CE； 故答案为：ABD；CE； （2）向溶液中加入浓氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）都增大； 向溶液中加入水，促进一水合氨电离，但铵根离子或氢氧根离子增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，所以c（NH4+）、c（OH-）都减小； 故答案为：A；B； （3）向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小， 故答案为：E；C． | ||||
在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
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| 常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（ ） ①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2 ②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7 ③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗 ④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多 ⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少． ⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸 ⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-） ⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体．
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| 25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显______色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验： （1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，静置后的澄清的溶液呈______ ______色； （2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为______； （3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． | ||||
| 某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液： ①0.01mol/LH2A溶液 ②0.01mol/LNaHA溶液中 ③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合 ④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合 （1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______； （2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是______； （3）四种溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______． | ||||
体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ）
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