题目
题型:不详难度:来源:
①取0.1mol/L的HA溶液,其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液,其溶液的pH大于7
③用HA溶液做导电性实验,灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5,HA加水量多
⑤相同体积,相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应,盐酸产生的氢气的量少.
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性,则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中,其中c(Na+)>c(A-)
⑧该酸可以与碳酸钠反应,放出CO2气体.
A.③⑧ | B.③④⑥ | C.②④⑦⑧ | D.②③⑤⑧ |
答案
②测0.01mol/L的NaA溶液,其溶液的pH大于7,说明NaA是强碱弱酸盐,所以能说明是弱酸,故不选;
③用HA溶液做导电性实验,灯泡发光很暗,只能说明溶液中氢离子浓度较小,不能说明该酸的电离程度,所以不能说明该酸是弱酸,故选;
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5,HA加水量多,则HA在水溶液里不完全电离,所以说明HA是弱酸,故不选;
⑤相同体积,相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应,盐酸产生的氢气的量少,则盐酸的物质的量小于HA,所以说明HA是弱酸,故不选.
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性,酸过量,则说明HA不完全电离,所以HA为弱酸,故不选;
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中,其中c(Na+)>c(A-),c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,则NaA是强碱弱酸盐,所以说明该酸是弱酸,故不选;
⑧该酸可以与碳酸钠反应,放出CO2气体,只能说明该酸的酸性比碳酸强,不能说明该酸是弱酸,故选;
故选A.
核心考点
试题【常温下,下列有关酸HA的叙述中,不能说明HA是弱酸的是( )①取0.1mol/L的HA溶液,其溶液的pH为2②测0.01mol/L的NaA溶液,其溶液的pH大】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,静置后的澄清的溶液呈______
______色;
(2)向B溶液中加入适量的碘水,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,假设溶液的体积增大一倍,此时溶液的pH约为______;
(3)向C溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
(1)写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______;
(2)四种溶液中c(H+)从大到小的顺序是______;
(3)四种溶液中c(A2-)最大的是______,最小的是______.
A.HCl溶液产生较多的氢气 |
B.CH3COOH溶液产生较多的氢气 |
C.两者产生等量的氢气 |
D.无法比较两者产生氢气的量 |
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于______.
(2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+)______c(OH-),在常温时pH______7.
(3)有下列几种溶液:a.NH3•H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:______.
(1)Na2B溶液显______性,理由是(用离子方程式示)______;
(2)NaHB溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______;
(3)若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______(填>、<、=)0.11mol•L-1.
(4)0.1mol•L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
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