题目
题型：不详难度：来源：
| A．HCl溶液产生较多的氢气 |
| B．CH3COOH溶液产生较多的氢气 |
| C．两者产生等量的氢气 |
| D．无法比较两者产生氢气的量 |
答案
则体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，其物质的量大，
所以分别跟足量的镁充分反应，醋酸反应生成的氢气多，
故选B．
核心考点
试题【体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ）A．HCl溶液产生较多的氢气B．CH3COOH溶液产生较多的氢】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
（3）有下列几种溶液：a．NH3•H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．
（1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol•L-1．
（4）0.1mol•L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
| A．c（H+） | B．c（OH-） |
| C．电离程度 | D．中和时所需HCl的量 |
| A．常温下NaNO2溶液的pH＞7 |
| B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 |
| C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2 |
| D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 |
| A．NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 |
| B．0.1mol/L的NH3•H2O的pH大于7 |
| C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7 |
| D．5mL1mol/L的NH3•H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应 |
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