题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于______.
(2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+)______c(OH-),在常温时pH______7.
(3)有下列几种溶液:a.NH3•H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:______.
答案
(2)碱性溶液中c(OH-)较大,则c(OH-)>c(H+),溶液pH大于7,故答案为:<;>;
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,发生NH4++H2O═NH3•H2O+H+,NaHSO4发生NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液也呈酸性,
故答案为:cd;NH4++H2O═NH3•H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-.
核心考点
试题【水溶液中存在水的电离平衡.(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于______.(2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Na2B溶液显______性,理由是(用离子方程式示)______;
(2)NaHB溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______;
(3)若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______(填>、<、=)0.11mol•L-1.
(4)0.1mol•L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
A.c(H+) | B.c(OH-) |
C.电离程度 | D.中和时所需HCl的量 |
A.常温下NaNO2溶液的pH>7 |
B.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 |
C.0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2 |
D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后,3<pH<5 |
A.NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 |
B.0.1mol/L的NH3•H2O的pH大于7 |
C.NH4Cl的水溶液的pH值小于7 |
D.5mL1mol/L的NH3•H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应 |
A.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 |
B.pH=5的盐酸稀释1000倍 |
C.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍 |
D.pH=9的氨水稀释1000倍 |
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