下列说法中错误的是 [ ]A．同浓度的强酸溶液的导电性一定比弱酸的强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离 C．强极性共价化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中错误的是 [ ]
A．同浓度的强酸溶液的导电性一定比弱酸的强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

答案

核心考点

试题【下列说法中错误的是 [ ]A．同浓度的强酸溶液的导电性一定比弱酸的强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离 C．强极性共价化】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是 [ ]
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄==2H⁺+SO₄^2-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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已知存25°时几种物质的0. 1mol．L^-1溶液的电离度如下表：

将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中：
①H₂SO₄溶液；②HCl溶液；③CH₃COOH溶液；④NaH_SO₄溶液。
放出氢气的量的关系正确的是（假设浓度对电离度的影响忽略不计） [ ]
A.①=②=④>③
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②

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超酸是指酸性比普通无机酸强l06～1010倍的酸，魔酸(HSO₃F-SbF₅)是已知超酸中最强的，许多物质如
H₂SO₄在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是[ ]
A．碱性
B．酸性
C．还原性
D．氧化性

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在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：
(l)a、b两支试管中的现象：相同点是：____；不同点是：____，原因是____。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是
V(a) ____V(b)；原因是______

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+ 较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC^2-(少量)==A^- +H₂C^-②H₂B(少量)+2A^- ==B^2-+2HA
③H₂B(少量)+H₂C^-== HB^-+H₃C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是___。
(2)A^-、B₂、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子（即H⁺）的是___，最难结合质子的是___。
(3)判断下列反应的离子方程式正确的是____（填序号）。
A.H₃C+3A^-==3HA+C^3-B.HB^- +A^-==HA+B^2-C.H₃C+B^2- ==HB^- +H₂C^-(4)完成下列反应的离子方程式：
A．H₃C+OH^-（过量）____；
B．HA（过量）+C^3-______ 。

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