题目
题型:同步题难度:来源:
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
答案
核心考点
试题【高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是 [ ]A.在】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2SO4溶液;②HCl溶液;③CH3COOH溶液;④NaHSO4溶液。
放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计)
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②
H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
B.酸性
C.还原性
D.氧化性
(l)a、b两支试管中的现象:相同点是:____;不同点是:____,原因是____。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____V(b),反应完毕后生成气体的总体积是
V(a) ____V(b);原因是______
①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-
②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA
③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是___。
(2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子(即H+)的是___,最难结合质子的是___。
(3)判断下列反应的离子方程式正确的是____(填序号)。
A.H3C+3A-==3HA+C3-
B.HB- +A-==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
A.H3C+OH-(过量)____;
B.HA(过量)+C3-______ 。
②开始反应时的速率A>B;
③参加反应的锌的物质的量A=B;
④反应过程的 平均速率B>A;
⑤盐酸里有锌剩余;
⑥醋酸里有锌剩余。
A.③④⑥
B.②③⑥
C.③④⑤
D.①②⑤
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