常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)-n(OH^－)=bmol。则a、b正确的答案组合是

A．3~5之间；0.0005	B．3~5之间；0.001
C．5；0.0005	D．5；0.001

答案

解析

本题考查电离平衡。醋酸是弱酸，在稀释过程中促进电离，所以pH<5，混合液中满足电荷守恒关系：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)=c(Cl^－)＋c(OH^－)，则c(NH₄^＋)＋c(H^＋)-c(OH^－)=c(Cl^－)，所以b即为溶液中Cl^－的物质的量，因为Cl^－没有参加离子反应，n(Cl^－)=0.001mol，B正确。

核心考点

试题【常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-，据此判断以下叙述中错误的是：

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离到达平衡时C(NH₃)=C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

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一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是（）

A．醋酸的电离度：c<b<a

B．溶液的PH值：b<a<c

C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大

D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

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将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（）

A．水的离子积不变	B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性	D．水中c（H⁺）==c（OH^—）>1×10^—7mol/L

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对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^—，下列叙述正确的是：（）

A．加水后，溶液中n（OH^—）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH^—）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）减少

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(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

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