题目
题型:不详难度:来源:
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH,请将表中空格部分填上相应的内容,将表格补充完整。
答案
解析
(1)由NH3·H2O NH4Cl HCl过量过程中,NH4+水解使水的电离程度增大,HCl过量使H+浓度增大抑制水的电离,使水的电离程度减小,所以水的电离是先增大后减小的。
(2) ①中因c(NH4+)最大,所以溶质为NH3·H2O和NH4Cl;②中由电荷守恒可得溶液pH=7;③中由NH4Cl水解可得离子浓度关系;④中c(Cl-)最大,因此溶质为HCl 和 NH4Cl。
核心考点
试题【(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________;(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.HCl | C.CaCO3 | D.H2O |
A.H3PO43H++ | B.CaCO3Ca2++ |
C.NaHSNa++H++S2- | D.2H2OH3O++OH- |
A.a>b>c | B.a="b=c" | C.c>a>b | D.b>c>a |
A.含H+物质的量,盐酸大于醋酸 | B.分别与锌粉反应,产生H2物质的量相等 |
C.分别与锌粉反应,反应速率盐酸大于醋酸 | D.含H+物质的量浓度,盐酸大于醋酸 |
(1)H2S____________________________________________
(2)Fe(OH)3______________________________________
(3)NaHCO3________________________________________
(4)NaHSO4_________________________________________
(5)复盐能完全电离,如KAl(SO4)2____________________________________________
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