0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较，下列说法正确的是（）A．含H+物质的量，盐酸大于醋酸B．分别与锌粉反应，产生 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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0.1 mol·L^-1HCl溶液和0.1 mol·L^-1CH₃COOH相比较，下列说法正确的是（）

A．含H⁺物质的量，盐酸大于醋酸	B．分别与锌粉反应，产生H₂物质的量相等
C．分别与锌粉反应，反应速率盐酸大于醋酸	D．含H⁺物质的量浓度，盐酸大于醋酸

答案

解析

分清强、弱电解质，物质的量与物质的量浓度。由n=cV，即只知浓度，不知道体积，无法判断物质的量。等物质的量浓度的电解质溶液，所含离子的物质的量浓度，强电解质远大于弱电解质。

核心考点

试题【0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较，下列说法正确的是（）A．含H+物质的量，盐酸大于醋酸B．分别与锌粉反应，产生】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）H₂S____________________________________________
（2）Fe（OH）₃______________________________________
（3）NaHCO₃________________________________________
（4）NaHSO₄_________________________________________
（5）复盐能完全电离，如KAl（SO₄）₂____________________________________________

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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题：

（1）“O”点导电能力为0的理由是____________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可采取的措施是：①____________；②____________；③____________。

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下列物质中，导电性由大到小排列正确的是( )
①500 mL 0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液 ②100 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸溶液 ③500 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液 ④1 L 0.1 mol·L^-1的酒精溶液

A．①②③④

B．④①③②

C．②①③④

D．①③②④

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对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是( )

A．弱酸的电离程度增大

B．弱酸分子的浓度减小

C．溶液的OH^-浓度增大

D．溶液的导电性增强

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在100 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是( )

A．加热

B．加入0.1 mol·L^-1的醋酸溶液100 mL

C．加入少量的0.5 mol·L^-1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L^-1的NaOH溶液

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