某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某二元弱酸（简写为H₂A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。下列对0.1 mol·L^-1 H₂A溶液的有关叙述错误的是( )
A.从阴离子HA^-中电离出H⁺比从H₂A分子电离出H⁺更困难
B.H₂A电离出的H⁺会抑制HA^-的电离
C.溶液中c(H⁺)与c(HA^-)接近于相等，且c(H⁺)略大于c(HA^-)
D.溶液中c(H⁺)等于c(A^2-)

答案

解析

可将此题中二元弱酸视为H₂S来分析，一级电离大于二级电离，且一级电离产生的H⁺对二级电离有抑制作用。

核心考点

试题【某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O====HR+NaHCO₃，2NaR′+CO₂+H₂O====2HR′+ Na₂CO₃,把HR和HR′在水中电离出H⁺的能力作比较，正确的判断是( )

A．HR较强

B．HR′较强

C．两者相同

D．无法比较

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将c(H⁺)=1×10^－2 mol·L^-1的CH₃COOH和HNO₃溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H⁺的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )

A．a＞b

B．a＜b

C．a="b"

D．不能确定

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将H⁺浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是( )

A．(1)(2)(3)(5)

B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6)

D．(1)(3)(4)(5)

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甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。

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如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体。
（1）饱和H₂S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将( )

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1

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