题目

题型：不详难度：来源：

如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体。
（1）饱和H₂S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将(    )

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1

答案

   （1）H₂S、H₂O  H⁺、HS^-、S^2-、OH^-
（2）H⁺、HS^-、S^2-   OH^-   （3）B   （4）变小

解析

   本题若不清楚氢硫酸的电离平衡，或忽略溶液中的H₂O将会导致（1）中出错。若不用勒夏特列原理分析溶解平衡、电离平衡，将导致（2）题的分析中思维混乱。
解答本题的关键是要认识到密闭容器中存在如下平衡体系：

其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。
（1）由上述平衡体系可知，溶液中存在的分子有H₂S、H₂O；离子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-。
（2）当顶盖由a压向b时，气体压强增大①向右移动，c〔H₂S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以浓度增大的离子有H⁺、HS^-、S^2-；浓度减小的离子有OH^-。
（3）通入SO₂气体，SO₂与H₂S反应生成S和H₂O，使H₂S(g)浓度减小，平衡①左移，c〔H₂S(aq)〕减小，故c(H⁺)、c(HS^-)、c(S^2-)均减小，当SO₂过量时，SO₂和H₂O反应生成比氢硫酸酸性更强的H₂SO₃，故c(H⁺)再变大，若充入足量的SO₂，最后溶液中c(H⁺)比原来更大。故选B。
（4）若由c处不断通入N₂，则顶盖将向上移动，使H₂S(g)的浓度减小，平衡①左移，导致c(H⁺)、c(HS^-)、c(S^2-)均减小。