将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间乙 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将H⁺浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是( )

A．(1)(2)(3)(5)

B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6)

D．(1)(3)(4)(5)

答案

解析

盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当两者H⁺浓度相同时，醋酸浓度比盐酸浓度大得多。依题意与锌反应放出的氢气一样多，则参加反应的锌以及参加反应的酸一样多，故盐酸反应完，醋酸有剩余。盐酸中有锌剩余。由于两者H⁺浓度相同所以开始反应速率相等，但由于醋酸存在电离平衡，当H⁺浓度减小时平衡右移补充H⁺浓度，故反应较快。

核心考点

试题【将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间乙】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。

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如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体。
（1）饱和H₂S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将( )

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1

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在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的( )

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对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）

A．弱酸的电离程度增大	B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c(OH^-)增大	D．溶液的导电性增强

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在一定温度下，有A.盐酸 b.硫酸 C.醋酸三种酸：
（1）当其物质的量浓度相同时，C（H⁺）由大到小的顺序是___________________________；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________；
（3）若三者C（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________；
（4）当三者C（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________；
（5）当C（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是_________________________________；
（6）将C（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，C（H⁺）由大到小的顺序是__
______________________________________________。

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