在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O====HR+NaHCO₃，2NaR′+CO₂+H₂O====2HR′+ Na₂CO₃,把HR和HR′在水中电离出H⁺的能力作比较，正确的判断是( )

A．HR较强

B．HR′较强

C．两者相同

D．无法比较

答案

解析

此题实际比较HR和HR′酸性强弱。由强酸制弱酸原理，依题意知酸性大小关系为：HR＞

＞HR′。

核心考点

试题【在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

将c(H⁺)=1×10^－2 mol·L^-1的CH₃COOH和HNO₃溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H⁺的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )

A．a＞b

B．a＜b

C．a="b"

D．不能确定

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将H⁺浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是( )

A．(1)(2)(3)(5)

B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6)

D．(1)(3)(4)(5)

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甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。

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如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体。
（1）饱和H₂S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将( )

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1

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在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的( )

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