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题目
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将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m和n倍,溶液的PH都变成9,则m和n的关系是(    )
A.m>nB.m="n"C.m<nD.无法确定

答案
A
解析

核心考点
试题【将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m和n倍,溶液的PH都变成9,则m和n的关系是(    )A.m>nB.m="n"C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应,生成沉淀的质量也相同,则可能是(   )
A.AlCl3过量B.AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应
C.两种碱均过量D.AlCl3的量恰好与氨水完全反应

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证明氨水是弱碱的事实是
A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D.浓氨水易挥发

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pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后,pH=            
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关于水的离子积常数,下列说法正确的是
A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.改变溶液的酸碱度,Kw随之改变

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强弱电解质的本质区别是
A.物质在水溶液里的电离程度
B.物质在水中的溶解度
C.物质类别
D.物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力

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