题目
题型:不详难度:来源:
A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
D.改变溶液的酸碱度,Kw随之改变 |
答案
解析
核心考点
试题【关于水的离子积常数,下列说法正确的是A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.25℃时】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质在水溶液里的电离程度 |
B.物质在水中的溶解度 |
C.物质类别 |
D.物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力 |
(1)NH4Cl___________________ (2)NaHCO3___________________
(3)NH3•H2O___________________
A.将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中; | B.将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中 |
C.在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量 | |
D.在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液 |
(用编号回答)其中属于弱电解质的有 ;属于强电解质的有 ;强电解质在水中 电离。
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 |
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 |
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 |
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