题目
题型:不详难度:来源:
A.1:2 | B.2:5 | C.1:106 | D.106:1 |
答案
解析
核心考点
试题【弱电解质的电离程度可用电离度()表示:,现有pH均为4的HCl和溶液,则两种溶液中H2O的电离度之比为( )A.1:2B.2:5C.1:106D.106:1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a="b=100" mL | B.a="b=1000" mL | C.a>b | D.a<b |
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温
度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子
积从___________增加到____________; A
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持
在100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。
1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:____________________________________
4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
A.MgCl2===Mg2+ + 2Cl- | B.Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42- |
C.NaClO===Na+ +Cl-+O2- | D.KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42- |
A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 |
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
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