下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B．沸点：NH3与PH3C．pH值：分别用干燥的和润湿 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl₃溶液和盐酸

B．沸点：NH₃与PH₃

C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样

D．微粒数：含1molFeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数

答案

解析

A错，水的离子积常数只受温度的影响，与其他因素无关；
B正确，NH₃与PH₃属于同主族的气态氢化物，但是NH₃间存在氢键而PH₃间无氢键；
C错，若所测溶液呈中性，则PH试纸润湿与否，所测结果一样。
D错，胶粒是许多分子的集合体，1molFeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目小于32克氧气所含有的分子数；

核心考点

试题【下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B．沸点：NH3与PH3C．pH值：分别用干燥的和润湿】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－
D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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下列说法正确的是

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的数目越多

B．由0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺ + OH^-

C．0.1 mol·L^-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L^-1的醋酸PH值为b,则a+1>b

D．已知酸性HF〉HA_C，pH相等的NaF与 KA_C溶液中，[c(Na⁺)－c(F^-) < c(K⁺)－c(A_C^-)]

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下列说法错误的是

A．pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na^＋)=2c(SO₄²^－)

B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^-)+c(OH^―)

C．酸性溶液中K⁺、Fe³^＋、I^―、SO₄²^－可以大量共存

D．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)=c(H^＋)+c(HS^－)+2c(H₂S)

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25℃时，在等体积的①ph=0的

溶液、②0.05mol/L的

溶液、③ph=10的

溶液、④pH=5的

溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10	B．1:5:510:510
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

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（8分）
常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH

若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于。
请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选。
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

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