题目
题型:不详难度:来源:
A.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s) = C(石墨, s) ΔH﹤0 |
B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 |
C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 |
D.在101KPa、25℃时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是A.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s) = C(石墨, s) ΔH﹤0B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C.反应物的总能量】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①液态水汽化.②将胆矾加热变为白色粉末.③浓硫酸稀释.④氯酸钾分解制氧气
A.①②④ | B.①④ | C.②④ | D.②③ |
A.无法比较 | B.Q1<Q2 | C.Q1=Q2 | D.Q1>Q2 |
A.反应热就是反应中放出的热量 |
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 |
C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-” |
D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+” |
A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol |
B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol |
C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol |
D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol |
(1)H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH1 =" a" kJ/mol
(2)2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g ) ΔH2 =" b" kJ/mol
(3) H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( l ) ΔH3 =" c" kJ/mol
(4) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l ) ΔH4 =" d" kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( )。
A.c<a<0 | B.b>d>0 | C.2a=b< 0 | D.2c=d>0 |
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