题目
题型:不详难度:来源:
弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
A.这两种弱酸的酸性HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C. 结合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3-
D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱
答案
解析
即酸性强弱关系:H2CO3>HX>HCO3—>HY;即A正确;B错,相同条件下溶液的碱性NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3;C错,结合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3-;
D错,HX和HY酸性不相同,但都比H2CO3弱
核心考点
试题【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的PH值越小,表明溶液中含有的H+ 的数目越多 |
B.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH- |
C.0.1 mol·L-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>b |
D.已知酸性HF〉HAC,pH相等的NaF与 KAC溶液中,[c(Na+)-c(F-) < c(K+)-c(AC-)] |
A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-) |
B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―) |
C.酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42-可以大量共存 |
D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH―)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
A.1:10:10:10 | B.1:5:510:510 |
C.1:20:10:10 | D.1:10:10:10 |
常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于 。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 。仪器自选。
供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
A.KClO3固体 | B.Cl2 |
C.HCl气体 | D.KCl溶液 |
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