题目
题型:不详难度:来源:
A.加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
C.与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大 |
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 |
答案
解析
A.弱电解质在稀释的过程中促进电离,生成氢离子,故最终溶液的pH<4;
B.升温促进弱电解质的电离,弱酸的pH将减小
C.由于弱酸可不断的电离出氢离子,以补充氢离子的减少,所以与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸小
D.锌与酸反应产生氢气的本质为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,加足量的锌充分反应后,醋酸可提供更多的氢离子,故产生的氢气比盐酸多
答案为D
核心考点
试题【室温下,相同体积的pH=2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3过量 | B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应 |
C.Na2CO3恰好与硫酸完全反应 | D.两种酸都过量 |
A.酒精 | B.二氧化硫 | C.一水合氨 | D.硫酸钡 |
A.Na2SO4 | B.CuC12 | C.NaCl | D.AgNO3 |
A.HCN | B.HF | C.CH3COOH | D.HNO2 |
A.溶液中导电粒子的数目减小 |
B.溶液中的c(OH-)/ c(Cl-)不变 |
C.盐酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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