题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3过量 | B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应 |
C.Na2CO3恰好与硫酸完全反应 | D.两种酸都过量 |
答案
解析
pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,由于醋酸溶液中存在电离平衡,可提供较多的氢离子;
当两种酸均过量时,产生的CO2的量由碳酸盐决定,一定相同,符合题意
当Na2CO3恰好与硫酸完全反应,醋酸过量,产生的CO2的量也相同,符合题意
反之可排除AB,答案为CD
核心考点
试题【pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是 A.Na2CO3过】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酒精 | B.二氧化硫 | C.一水合氨 | D.硫酸钡 |
A.Na2SO4 | B.CuC12 | C.NaCl | D.AgNO3 |
A.HCN | B.HF | C.CH3COOH | D.HNO2 |
A.溶液中导电粒子的数目减小 |
B.溶液中的c(OH-)/ c(Cl-)不变 |
C.盐酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
A.NH3·H2O | B.HCl | C.CH3COONa | D.NaCl |
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