常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中的c(OH^－)/ c(Cl^－)不变

C．盐酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

答案

解析

A错，加水稀释，溶液中的溶质物质的量不变，固粒子数目不变；
B错，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，即氢氧根离子浓度增大，但稀释溶液中氯离子浓度减小，所以c(OH^－)/ c(Cl^－)增大；
C错，盐酸中的HCL为强电解质，电离程不变全部电离，氢离子浓度减小；
D正确，加入10mLpH=11的NaOH溶液，两者恰好完全反应生成氯化钠，混合液呈中性；

核心考点

试题【常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

当CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是

A．NH₃·H₂O

B．HCl

C．CH₃COONa

D．NaCl

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能说明醋酸是弱电解质的是

A．中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

D．用浓H₂SO₄和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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（9分）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、H⁺、^-、Cl^-

B．Fe³⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．K⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

D．K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

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用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．[H⁺]和[OH^-]的乘积	D．OH^-的物质的量

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