题目

题型：不详难度：来源：

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                            ；
（2）H₂S在水中的电离方程式为                        __________；
NaHCO₃在水中的电离方程式为                                  ；
已知H₂A的电离方程式为：H₂A ="=" H⁺+HA^-； HA^-      H⁺+A^2-。试判断H₂A是       电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH₃COO^-+H⁺    CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加水

D．升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是                                           。

答案

解析

略